Chimie organique

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Destiné aux étudiants préparant les grands concours (grandes écoles, PCEM, pharmacie) ou la licence de chimie, cet ouvrage a été conçu pour que les bacheliers puissent aborder cette science de manière progressive.
Une première partie aborde les hybridations du carbone, de l'oxygène et de l'azote, qui permettent de définir les structures géométriques des molécules, et développe la stéréochimie sous forme de définitions et d'exemples. Après avoir passé en revue les divers effets intra- et intermoléculaires liés à la polarisation et à la nature des liaisons (électronégativité des éléments, effets inducteurs et mésomères, aromaticité, liaisons hydrogènes), la seconde partie présente les entités réactives (carbocations, carbanions, radicaux, carbènes, nitrènes, dipoles-1,3 et ylures).
II est alors possible d'étudier les grands types réactionnels (substitutions, éliminations, additions, oxydations, réductions et réarrangements), qui regroupent plusieurs centaines de réactions spécifiques faisant intervenir les fonctions principales (alcanes, alcènes, alcynes, alcools, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques, amines, nitriles, composés aromatiques. ), avec pour la plupart leur mécanisme quand il est connu.

La chimie organique concerne toutes liés à d'autres éléments comme l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, le soufre, les halogènes, ou des métaux, parmi d'autres. Elle représente la base principale de la biochimie, qui est l'étude des molécules d'origine naturelle et de leurs interactions. Elle est présente dans la majeure partie des grandes industries (matériaux, colorants, médicaments...), ce qui lui confère un rôle économique de premier plan.

Destiné aux étudiants préparant les grands concours (grandes écoles, PCEM, pharmacie) ou la licence de chimie, cet ouvrage a été conçu pour que les bacheliers puissent aborder cette science de manière progressive. Une première partie aborde les hybridations du carbone, de l'oxygène et de l'azote, qui permettent de définir les structures géométriques des molécules, et développe la stéréochimie sous forme de définitions et d'exemples. Après avoir passé en revue les divers effets intra- et intermoléculaires liés à la polarisation et à la nature des liaisons (électronégativité des éléments, effets inducteurs et mésomères, aromaticité, liaisons hydrogènes), la seconde partie présente les entités réactives (carbocations, carbanions, radicaux, carbènes, nitrènes, dipoles-1,3 et ylures). Il est alors possible d'étudier les grands types réactionnels (substitutions, éliminations, additions, oxydations, réductions et réarrangements), qui regroupent plusieurs centaines de réactions spécifiques faisant intervenir les fonctions principales (alcanes, akènes, alcynes, alcools, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques, aminés, nitriles, composés aromatiques...), avec pour la plupart leur mécanisme quand il est connu.

René Milcent est professeur honoraire de l'université Denis Diderot à Paris. Il a enseigné plus de trente ans la chimie organique à tous les niveaux universitaires et plus particulièrement en premier (PCEM St Louis-Lariboisière et Bichat) et second cycles (licences de chimie et biochimie). Il est l'auteur de Chimie organique hétérocyclique (EDP Sciences, 2003).

Extrait du livre :
Une liaison covalente, symbolisée par un trait, résulte donc de la mise en commun d'un électron célibataire par chaque atome qui la constitue, ces deux électrons définissent le doublet de liaison. Il est possible qu'un élément, comme l'oxygène ou l'azote, mette en commun plusieurs de ses électrons avec le carbone, créant ainsi des doubles (2 doublets = 4 électrons) ou triples liaisons (3 doublets = 6 électrons), chaque liaison gardant un caractère covalent.
Comme la figure 1.2 le montre, le méthane est constitué d'un atome de carbone lié par quatre liaisons covalentes aux quatre atomes d'hydrogène. Le carbone obtient ainsi 8 électrons (octet d'électrons) sur sa seconde couche (comme le néon) et chacun des hydrogènes acquiert par sa liaison au carbone un électron ce qui lui donne la configuration électronique de l'hélium.
Le carbone peut aussi former des liaisons ioniques avec les métaux alcalins (sodium, potassium et lithium). Dans ce cas, le carbone forme trois liaisons covalentes ce qui lui apporte trois fois un électron, et le métal lui transfère le quatrième électron (règle de l'octet) : le métal, neutre dans son état fondamental, ayant perdu un électron devient un cation métallique M+. Ce 4e électron fourni ainsi au carbone, sans mise en commun réciproque comme dans les liaisons covalentes, le transforme alors en un anion, groupe qui porte une charge négative sur ce carbone et appelé carbanion (figure 1.3) (§6.13).



Auteur René Milcent
Editeur Edp Sciences
Date de parution
janvier 2007
ISBN
2868838758
Nb. de pages 821 pages

Taille
9.02 MB